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高中化學會考知識點最新

2023-02-25   來源:互聯(lián)網(wǎng)

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高中會考化學知識點總結(jié)

結(jié)構(gòu)


(資料圖片)

1、半徑

① 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

② 離子半徑從上到下增大,同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小,但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

③ 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,質(zhì)子數(shù)越大,半徑越小。

2、化合價

① 一般金屬元素無負價,但存在金屬形成的陰離子。

② 非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負價絕對值之和為8。

③ 變價金屬一般是鐵,變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

④ 任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價正確書寫化學式(分子式),并能根據(jù)化學式判斷化合價。

3、分子結(jié)構(gòu)表示方法

①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

② 掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu):CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、鍵的極性與分子的極性

① 掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

② 掌握四種晶體與化學鍵、范德華力的關(guān)系。

③ 掌握分子極性與共價鍵的極性關(guān)系。

④ 兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。

⑤ 常見的非極性分子:CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。

高中化學會考知識

常見重要的化學方程式

1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 : 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O

2、CO2+NaOH = NaHCO3

3、燒堿溶液中通入過量二氧化硫: NaOH +SO2==NaHSO3

4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳:Ca(OH)2+ 2CO2Ca = (HCO3)2

5、氨水中通入少量二氧化碳: 2NH3?H2O+CO2= (NH4)2 CO3+ H2O

6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 : Na2CO3+ SO2 = Na2SO3+ CO2↑

7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中:Na2CO3+CO2 +H2O2 NaHCO3

+8、在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體:Pb(Ac)2=H2S=PbS↓+2HAc

9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳: CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3

10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體: 2FeCl3+2 HI =2Fe Cl2+ I2+2 H Cl

11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫:Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4

12、少量SO2氣體通入NaClO溶液中:2NaClO +2SO2+ 2H2O=Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4

13、氯氣通入水中:Cl2+H2O = HCl+HClO

14、氟氣通入水中:2F2+2H2O = 4HF+O2↑

15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中:Cl2+2 NaOH =NaClO+NaCl+ H2O

16、FeBr2溶液中通入過量Cl2: 2FeBr2+ 3Cl2 = 2FeCl3+2 Br2

17、FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應:6FeBr2+ 6C12 = 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2

高中會考化學知識

物理性質(zhì)

1、有色氣體:F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色),其余均為無色氣體。

其它物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表。

2、有刺激性氣味的氣體:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);

有臭雞蛋氣味的氣體:H2S。

3、熔沸點、狀態(tài):

① 同族金屬從上到下熔沸點減小,同族非金屬從上到下熔沸點增大。

② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大,含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。

③ 常溫下呈氣態(tài)的有機物:碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。

④ 熔沸點比較規(guī)律:原子晶體>離子晶體>分子晶體,金屬晶體不一定。

⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵,離子晶體熔化只破壞離子鍵,分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

⑥常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同類有機物一般碳原子數(shù)越大,熔沸點越高,支鏈越多,熔沸點越低。

同分異構(gòu)體之間:正>異>新,鄰>間>對。

⑧ 比較熔沸點注意常溫下狀態(tài),固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如:白磷>二硫化碳>干冰。

⑨ 易升華的物質(zhì):碘的單質(zhì)、干冰,還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下),但冷卻后變成白磷,氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。

⑩ 易液化的氣體:NH3、Cl2 ,NH3可用作致冷劑。

4、溶解性

①常見氣體溶解性由大到?。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體,能做噴泉實驗的氣體:NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。

② 溶于水的有機物:低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

③ 鹵素單質(zhì)在有機溶劑中比水中溶解度大。

④ 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶),易溶于酒精等有機溶劑。

⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇),氯化物一種不溶(銀),碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

⑦ 固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大,少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl),極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。氣體溶解度隨溫度升高而變小,隨壓強增大而變大。

5、密度

① 同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。

② 氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定。

③ 含C、H、O的有機物一般密度小于水(苯酚大于水),含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。

④ 鈉的密度小于水,大于酒精、苯。

6、一般,具有金屬光澤并能導電的單質(zhì)一定都是金屬

?不一定:石墨有此性質(zhì),但它卻是非金屬?

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