九年級上冊化學(xué)第一單元知識歸納

九年級化學(xué)第一單元的知識內(nèi)容是非常簡單的，主要是向同學(xué)們介紹最基礎(chǔ)的化學(xué)常識、化學(xué)性質(zhì)好化學(xué)實驗事項等知識。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的九年級化學(xué)知識總結(jié)，希望對大家有用!

(相關(guān)資料圖)

九年級化學(xué)第一單元知識

走進(jìn)化學(xué)世界

課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)

1、化學(xué)變化：變化時生成其它物質(zhì)的變化。(又叫做化學(xué)反應(yīng))

2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化。

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、揮發(fā)性、溶解性、吸附性、吸水性、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性。

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸堿性、毒性、脫水性、腐蝕性。

5、化學(xué)變化常伴隨的現(xiàn)象：放熱或吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀。

6、化學(xué)變化與物理變化的根本區(qū)別：有沒有新物質(zhì)生成。

7、化學(xué)變化的同時一定有物理變化的伴隨，而物理變化的同時不一定有化學(xué)變化的伴隨。

8、化學(xué)變化的"本質(zhì)特征：有新物質(zhì)生成。

9、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁;能使紫色的石蕊試劑變紅;能使燃著的木條熄滅。

課題2 化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)

1、 學(xué)習(xí)化學(xué)的特點(三個關(guān)注)：

(1)關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)。

(2)關(guān)注物質(zhì)的變化。

(3)關(guān)注物質(zhì)的變化過程以及對結(jié)果的解釋和討論。

2、 科學(xué)探究的方法：

(1)提出問題 (2)作出猜想或假設(shè) (3)制定計劃 (4)進(jìn)行實驗

(5)收集證據(jù) (6)分析解釋及結(jié)論 (7)反思與評價 (8)表達(dá)與交流

3、吸入的空氣比呼出氣體中氧氣的含量多;二氧化碳的含量少;水蒸氣的含量少。

4、現(xiàn)在的化學(xué)實驗室的前生是煉丹術(shù)士和煉金術(shù)士作坊。

課題3 走進(jìn)化學(xué)實驗室

(一)學(xué)生實驗的要求

1、上實驗課前：復(fù)習(xí)有關(guān)內(nèi)容，預(yù)習(xí)實驗內(nèi)容，閱讀實驗說明，理解實驗?zāi)康?，明了實驗步驟和注意事項，對實驗習(xí)題提出實驗步驟和注意事項，對實驗習(xí)題提出實驗方案及需用的儀器和藥品。

2、實驗時：檢查藥品是否齊全。藥品要擺放的整齊有序。做實驗時，必須按照規(guī)定的步驟和方法。注意安全，事實求是地做好記錄。

3、實驗后：認(rèn)真地填寫實驗報告。

4、實驗完畢：拆開裝置，把廢棄物倒入廢液缸里。所需物倒入指定的儀器;把儀器洗凈，放回原處。教師檢查后才可離開。

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化合反應(yīng)

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

11、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2+H2O=H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2

13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl

分解反應(yīng)

15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑

19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：CaCO3高溫CaO+CO2↑

九年級上冊化學(xué)知識要點

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

1. 分子

(1)概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒，化學(xué)變化中可分。

(2)三個基本性質(zhì)(一小二動三間隔)。

(3)影響因素(溫度、壓強)。

2. 原子

(1)概念：原子是化學(xué)變化中的最小微粒，化學(xué)變化中不可分 。

(2)三個基本性質(zhì)(一小二動三間隔)。

(3)構(gòu)成：原子核(質(zhì)子〔+〕、中子)和核外電子〔-〕。

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

3. 離子

(1)概念：帶電的原子或原子團。

(2)表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷。

4. 元素

(1)概念：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

(2)質(zhì)子數(shù)決定元素種類。

(3)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)。

注：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同(Mg，He最外層電子數(shù)為2)。最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

5. 化合價和化學(xué)式

(1)化合價

a. 寫法及意義：

MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價。

b. 幾種數(shù)字的含義：

Fe2+：每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷。

3 Fe2+：3個亞鐵離子。

c. 化合物中各元素正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零，單質(zhì)中元素化合價為零。

(2)化學(xué)式

① 寫法：

a. 單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式;而氧氣、氫氣、氮氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2。

b. 化合物：正價在前，負(fù)價在后(NH3、CH4除外)。

② 意義：

如化學(xué)式H2O的意義：4點;

化學(xué)式 Fe的意義：3點。

③ 計算：

a. 計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和。

b. 計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比。