氧化還原反應(yīng)教案（精選15篇）

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在教學(xué)工作者開展教學(xué)活動前，總歸要編寫教案，教案有助于學(xué)生理解并掌握系統(tǒng)的知識。如何把教案做到重點(diǎn)突出呢？以下是小編精心整理的氧化還原反應(yīng)教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

氧化還原反應(yīng)教案 篇1

三維目標(biāo)：

①在復(fù)習(xí)反應(yīng)類型，使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同分類方法。

知識與技能：

②從得氧、失氧的角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。

③掌握從化合價角度對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類的方法，培養(yǎng)學(xué)生歸類概括、能力。

過程與方法：

①培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法,提高科學(xué)探究的能力。

②培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和對概念的理解能力。

情感、態(tài)度

對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育，使學(xué)生形

與價值觀

成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。

教學(xué)重點(diǎn)：

判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的方法

教學(xué)難點(diǎn)：

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

教學(xué)方法：

設(shè)疑、啟發(fā)、討論、講解

教學(xué)準(zhǔn)備：

多媒體課件

教學(xué)過程：

第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)

[引入]最近，在我國航天事業(yè)中發(fā)生了幾件大事大家知道是什么事情嗎?

2011年9月29日中國自行研制的天宮一號發(fā)射升空。2011年11月1日，中國自行研制的神舟八號飛船發(fā)射升空。2011年11月3日，神舟八號飛船與天宮一號 目標(biāo)飛行器在陜西上空對接成功，為我國建設(shè)空間站邁出關(guān)鍵一步，我國也成為繼美國和俄羅斯之后第三個掌握對接技術(shù)的國家。這是我們中國人的驕傲更是陜西人的驕傲，因為設(shè)計、發(fā)射的許多關(guān)鍵技術(shù)在我們西安完成，測控中心在我們陜西，就連對接都在我們陜西上空進(jìn)行。當(dāng)我們看到火箭發(fā)射升空的壯觀場景時，可能還沒有想到，火箭發(fā)射離不開氧化還原反應(yīng)所釋放的巨大的能量，那么究竟什么是氧化還原反應(yīng)呢?

[過渡]在初中化學(xué)中我們認(rèn)識了許多化學(xué)反應(yīng)，它們從反應(yīng)物和生成物的組成進(jìn)行分類共有四種基本反應(yīng)類型，分別是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。那么，請問同學(xué)們Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2屬于上述四種基本反應(yīng)類型中的哪一種?

【結(jié)論】不屬于基本反應(yīng)類型中的任何一種，四種基本反應(yīng)類型的分類方法只是從形式上劃分，不能反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，也不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)。 按照反應(yīng)物和生成物的類別及種類來區(qū)分化學(xué)反應(yīng)有局限性還不能解決所有反應(yīng)的分類問題。

[過渡]從前面知識我們知道，初中化學(xué)中對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識還不夠準(zhǔn)確，所以下面我們通過探究來了解一種新的分類方法，認(rèn)識一類非常重要的反應(yīng)——氧化還原反應(yīng)。Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2屬于什么類型呢?

【學(xué)法指導(dǎo)】

提出問題→進(jìn)行探究→得出結(jié)論

【分析】在進(jìn)行探究時，一般采取三步走的方法。首先提出問題，然后針對問題進(jìn)行探究，并發(fā)現(xiàn)有關(guān)規(guī)律，最后進(jìn)行歸納整理，得出結(jié)論。

【探究主題】一、什么是氧化還原反應(yīng)

[溫故而知新]在初中化學(xué)中我們曾經(jīng)學(xué)習(xí)過氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，什么是氧化反應(yīng)?什么是還原反應(yīng)?

氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。

還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。

[探究問題]1、請同學(xué)們從得氧和失氧的角度分析以下幾個化學(xué)反應(yīng)，討論并交流它們屬于氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)?通過分析探究，說明氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是否同時發(fā)生?

① C+2CuO 2Cu+CO2↑ ② H2+CuO Cu+H2O

③ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

[探究發(fā)現(xiàn)]從得失氧的角度分析，在C+2CuO 2Cu+CO2↑反應(yīng)中，CuO失氧發(fā)生了還原反應(yīng)， C得氧生成CO2發(fā)生了氧化反應(yīng)，所以從整體上看既發(fā)生了氧化反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)，而且氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生。

由于氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時進(jìn)行的，所以將一個反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)就不合適，所以我們通常稱這種反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。

【探究結(jié)論】

氧化還原反應(yīng)：在反應(yīng)中某些物質(zhì)被氧化的同時還有某些物質(zhì)被還原(即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時進(jìn)行)的反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)。

【特別說明】氧化還原反應(yīng)是按照新的分類標(biāo)準(zhǔn)對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類的結(jié)果，所以必然有些化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，有些化學(xué)反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，我們稱為非氧化還原反應(yīng)。

【質(zhì)疑】化學(xué)反應(yīng)有很多種，有些化學(xué)反應(yīng)有氧元素參加，還有許多化學(xué)反應(yīng)沒有氧元素參加，我們無法從得失氧的角度來判斷它們是否屬于氧化還原反應(yīng)。例如：2Na+Cl2 2NaCl、2HI = H2 + I2 、Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu 、Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S↑。那么如何知道它們是否屬于氧化還原反應(yīng)呢?

【過渡】由此可見，從得失氧角度分析氧化還原反應(yīng)有一定的局限性，不能反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。我們發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價在反應(yīng)前后通常有變化，所以我們從化合價變化的角度來分析氧化還原反應(yīng)。究竟什么樣的化學(xué)反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)呢?讓我們繼續(xù)探究。

【探究主題】二、什么樣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)?

[探究問題] 2、以碳和氧化銅反應(yīng)、氫氣與氧化銅的反應(yīng)、一氧化碳、三氧化二鐵以及鐵與硫酸銅反應(yīng)為例來分析，氧化還原反應(yīng)與元素化合價的升降有什么關(guān)系?

【探究發(fā)現(xiàn)】

引導(dǎo)學(xué)生歸納：①氧化還原反應(yīng)中一定有化合價變化。②元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng);元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。

【探究結(jié)論】:氧化還原反應(yīng)的判斷方法

①凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng);凡是沒有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)(即非氧化還原反應(yīng))。

②元素化合價升高的是氧化反應(yīng);元素化合價降低的是還原反應(yīng)。

說明：氧化反應(yīng)不一定得到氧，還原反應(yīng)不一定失去氧。利用化合價升降，不僅能分析有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，也能分析無得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)。

【過渡】掌握了這個有力武器我們就可以很容易的判斷一個化學(xué)反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)，同時還可以知道哪些物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，哪些物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。